Memoratorul se adreseaza elevilor de gimnaziu si contine notiuni teoretice de chimie (substante si amestecuri, ioni si molecule, reactii chimice etc.).
Ghidul poate fi folosit atat in activitatile zilnice la clasa, pentru realizarea temelor, cat si pentru pregatirea examenului de bacalaureat.
De asemenea, coperta contine Tabelul periodic al elementelor, util oricarui elev.
Fragment:
„7. Nemetale
7.1. Caracterizare generala
Nemetalele se afla in sistemul periodic al elementelor in partea din dreapta-sus a liniei ingrosate:
– in perioada 1: H, He
– in grupa a III-a A(13): B
– in grupa a IV-a A(14): C, Si
– in grupa a V-a A(15): N, P, As
– in grupa a VI-a A(16): 0, S, Se, Te
– in grupa a VII-a A(17): F, CI, Br, I
– in grupa a VIII-a A(18): Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Elementele aflat in limita dintre metale si nemetale prezinta atat proprietati asemanatoare metalelor cat si proprietati prin care se aseamana cu nemetalele; acestea se numesc semimetale.
Heliul si gazele rare prezinta structuri electronice stabile de dublet si respectiv octet si sunt zerovalente.
Celelalte nemetale formeaza configuratia electronics a gazului rar cel mai apropiat in urmatoarele moduri:
– prin punere in comun de electroni cu atomi de nemetale, identici sau diferiti formand molecule.
– prin acceptare de electroni de la elemente puternic electropozitive, transformandu-se in ioni negativi si formand compusi ionici in care manifesta electrovalenta, unde n este numarul grupei principale.
Deoarece atomii nemetalelor au tendinta de a accepta electroni si de a se transforma in ioni negativi, aceste elemente au caracter electronegativ si un comportament chimic de nemetal.
In sistemul periodic, caracterul electronegativ create in grupa de jos in sus,data cu scaderea distantei dintre nucleu stratul electronic pe care sunt plasati electronii acceptati. In perioada, caracterul electronegativ creste de la stanga la dreapta, °data cu scaderea numaruloui de electroni acceptati pentru ca atomul de nemetal sa dobandeasca o configuratie stabila de octet.
Nemetalele pot avea valenta variabila cu exceptia fluorului care are numai valenta I si a oxigenului, care are numai valenta II. ”
Ghidul poate fi folosit atat in activitatile zilnice la clasa, pentru realizarea temelor, cat si pentru pregatirea examenului de bacalaureat.
De asemenea, coperta contine Tabelul periodic al elementelor, util oricarui elev.
Fragment:
„7. Nemetale
7.1. Caracterizare generala
Nemetalele se afla in sistemul periodic al elementelor in partea din dreapta-sus a liniei ingrosate:
– in perioada 1: H, He
– in grupa a III-a A(13): B
– in grupa a IV-a A(14): C, Si
– in grupa a V-a A(15): N, P, As
– in grupa a VI-a A(16): 0, S, Se, Te
– in grupa a VII-a A(17): F, CI, Br, I
– in grupa a VIII-a A(18): Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Elementele aflat in limita dintre metale si nemetale prezinta atat proprietati asemanatoare metalelor cat si proprietati prin care se aseamana cu nemetalele; acestea se numesc semimetale.
Heliul si gazele rare prezinta structuri electronice stabile de dublet si respectiv octet si sunt zerovalente.
Celelalte nemetale formeaza configuratia electronics a gazului rar cel mai apropiat in urmatoarele moduri:
– prin punere in comun de electroni cu atomi de nemetale, identici sau diferiti formand molecule.
– prin acceptare de electroni de la elemente puternic electropozitive, transformandu-se in ioni negativi si formand compusi ionici in care manifesta electrovalenta, unde n este numarul grupei principale.
Deoarece atomii nemetalelor au tendinta de a accepta electroni si de a se transforma in ioni negativi, aceste elemente au caracter electronegativ si un comportament chimic de nemetal.
In sistemul periodic, caracterul electronegativ create in grupa de jos in sus,data cu scaderea distantei dintre nucleu stratul electronic pe care sunt plasati electronii acceptati. In perioada, caracterul electronegativ creste de la stanga la dreapta, °data cu scaderea numaruloui de electroni acceptati pentru ca atomul de nemetal sa dobandeasca o configuratie stabila de octet.
Nemetalele pot avea valenta variabila cu exceptia fluorului care are numai valenta I si a oxigenului, care are numai valenta II. ”
Codul cartii: BOO978-606-590-310-4
